第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
1 | 4.00 | 2.81 |
2 | 8.00 | 7.62 |
3 | 10.00 | 7.01 |
4 | 12.00 | 8.42 |
5 | 14.00 | 9.81 |
6 | 16.00 | 11.22 |
7 | 18.00 | 12.63 |
8 | 20.00 | 14.03 |
分析 根据化学反应中能量的转化机械牛分析解答,根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式,根据表格分析生铁和稀硫酸反应的质量关系;根据化学方程式计算即可.
解答 解:一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理,铁生锈过程中实现了由化学能转化为热能,故填:热.
二、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(1)根据表格提供的数据可以看出,10g合金与80g硫酸是恰好完全反应,故上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则30g合金生成氢气的质量为0.9g;
设铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.9g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.9g}$ x=25.2g
该铁合金中铁的质量分数=$\frac{25.2g}{30g}×100%$=84%;
故填:0.9,84%;
(2)碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑,故填:2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑;
②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的发应中,实验开始前,先通CO,排尽装置内的空气,防止加热时产生爆炸;
一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,会观察到装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色;故填:通CO,红,黑;
(3)工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的原因还与焦炭的状态有关,生铁和焦炭都是固体,不易分离,故填:生铁和焦炭都是固体,不易分离.
(4)丁同学利用图B装置,取不同质量的铁的氧化物进行实验.所得实验数据如下:
实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
1 | 4.00 | 2.81 |
2 | 8.00 | 7.62 |
3 | 10.00 | 7.01 |
4 | 12.00 | 8.42 |
5 | 14.00 | 9.81 |
6 | 16.00 | 11.22 |
7 | 18.00 | 12.63 |
8 | 20.00 | 14.03 |
点评 本题考查的是炼铁的原理的知识,完成此题,可以依据已有的物质的性质结合题干进行即可.
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选项 | 目的 | 所用试剂 |
A | 区别软水和硬水 | 肥皂水 |
B | 区别N2和CO2 | 燃着的木条 |
C | 除去CO2中的CO | 水 |
D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 铜粉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
① | 3.0g氯酸钾 | 580 |
② | 3.0g氯酸钾、1.0g二氧化锰 | 350 |
③ | 3.0g氯酸钾、1.0g氧化铜 | 370 |
④ | Xg氯酸钾、1.0g氧化铁 | 390 |
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