Question

【题目】图甲是小明在 20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图乙是 NaCl，KNO3的溶解度曲线(计算均保留一位小数)。

（1）图甲中①溶液的溶质质量分数=__________；①-⑤中属于饱和溶液的是___________；④→⑤的过程中析出 KNO3 晶体__________g。

（2）40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_________w2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）除去KNO3 固体中混有的少量 NaCl 的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_________→过滤→洗涤→干燥→KNO3 晶体。

Answer 1

【答案】16.7% ②⑤ 28.4 ＜ 降温结晶

【解析】

（1）图甲中①溶液中的溶剂质量为100g，溶质KNO3的质量为20g，溶质质量分数=，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即在，20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，①中100g水中加入了20g硝酸钾所以①是不饱和溶液，②中100g水中加入了40g硝酸钾所以②是饱和溶液，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即在，40℃时100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，所以③④是不饱和溶液，⑤为20℃时的溶液，此温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，而前面一共加入60g硝酸钾，所以会有60g-31.6g=28.4g硝酸钾析出。故填：16.7%；②⑤；28.4。

（2）40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1＜w2，故填：＜。

（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。故填：降温结晶。