Question

【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中，欲用金属锌和稀盐酸制备并收集一瓶纯净、干燥的氢气． ①所选装置的连接顺序为（填写装置序号字母）．
②装置 A 中发生反应的化学方程式为 ．
③制取气体之前，需要先检查装置的； 实验时，锥形瓶内长颈漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是 ．
④使用装置 A 还可用于制备气体（一种即可）．
（2）在实验室中，若以 H2O2 溶液为原料（以 MnO2 为催化剂）制备干燥的氧气，并用来测定 10g 由铜粉和炭粉组成的混合物样品中Cu 的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B（假 设有关反应均反应完全）． ①装置 F 的作用是
②装置 A 中生成氧气的化学方程式是 ．
③D 装置通入足量氧气，充分反应后，玻璃管内剩余固体物质总质量变为8g，则原混合 物样品中单质Cu 的质量分数是 ．
④实验结束后，若要分离出装置 A 中锥形瓶内的固体物质，应采用的分离方法是

Answer 1

【答案】
（1）ABFE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；气密性；防止气体从长颈漏斗逸出；氧气
（2）除去氧气中的水蒸气；2H2O2 2H2O+O2↑；64%；过滤
【解析】解：（1）①锌粒和稀盐酸生成氢气，选择发生装置为A，氯化氢易挥发，制取的氢气中含有氯化氢，和水，先后通过B用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，通过F用浓硫酸吸收水分，氢气密度小于空气，应选择向下排空气法收集，所以正确连接顺序为：ABFE；②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③制取气体之前，需要先检查装置的气密性；实验时，锥形瓶内长颈漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是防止气体从长颈漏斗逸出；④A属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需加热，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，故使用装置 A 还可用于制备氧气或二氧化碳；（2）①浓硫酸具有吸水性，氧气可以用浓硫酸干燥；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；③碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，充分反应后B装置中大试管内剩余的固体为氧化铜，8g氧化铜中铜元素的质量为8g× =6.4g，所以原混合物中铜元素的质量分数为 ×100%=64%．④实验结束后，若要分离出装置 A 中锥形瓶内的固体物质，应采用的分离方法是过滤． 答案：（1）①ABFE；②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③气密性；防止气体从长颈漏斗逸出；④氧气；（2）①除去氧气中的水蒸气； ②2H2O2 2H2O+O2↑； ③64%；④过滤．
【考点精析】本题主要考查了检查装置的气密性和氢气的制取和检验的相关知识点，需要掌握装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气；氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性才能正确解答此题．