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    32.5 g锌与密度为1.30 g／cm3硫酸溶液100 mL恰好完全反应．求：

    (1)

    可制得氢气多少g?

    (2)

    此硫酸溶液的质量分数是多少?

    (3)

    所得溶液的质量分数是多少?

    答案：
    解析：

    (1)

    　　解：设可制得氢气的质量为x

    　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

    　　65　　98　　 161　　 2

    　　32.5 g　y　　　z　　　x

    　　＝　x＝1 g

    (2)

    　　解：设硫酸溶液中溶质的质量为y

    　　＝　y＝49 g

    　　×100%＝37.7%

    (3)

    　　解：设生成硫酸锌的质量为z

    　　＝　ｚ＝80.5 g

    　　×100%＝49.8%


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
    （1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水
     
    g．
    （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H2的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大庆）社会上曾经出现过有些不法分子用假金元宝骗取路人财物的案件．假设假金元宝为Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同学为了测定假金元宝中锌的质量分数设计了如下实验步骤：
    ①连接装置并检查装置的气密性；
    ②向试管B中加入假金元宝样品粉末；
    ③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
    ④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
    ⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ?g/L）．
    （1）B中发生的化学反应的化学方程式
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）如何向试管B中加粉末状药品
    试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，慢慢竖起试管
    试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，慢慢竖起试管
    ．
    （3）连接A、B的橡胶管的作用①
    使分液漏斗内压强与试管内压强相同，有利于液体顺利流下
    使分液漏斗内压强与试管内压强相同，有利于液体顺利流下
    ，②
    排除向加入盐酸体积对气体体积的影响，减小误差
    排除向加入盐酸体积对气体体积的影响，减小误差
    ．
    （4）甲同学在不改变实验装置的情况下，如何在加入试剂前检查装置的气密性
    从D管加入适量水，向上移动D管，若C、D两管内液面差保持稳定，则装置气密性良好
    从D管加入适量水，向上移动D管，若C、D两管内液面差保持稳定，则装置气密性良好
    ．
    （5）甲同学发现试验中缺少某一步骤，导致缺少某一数据而无法计算，该步骤是：
    称量所取样品的质量
    称量所取样品的质量
    ，假设此步骤测得的数据用a表示，请结合以上数据计算锌的质量分数为
    13ρV
    4a
    %
    13ρV
    4a
    %
    （所测数据如为质量，单位为克，如为体积，单位为毫升）．

    （6）以上是乙、丙两位同学做上述实验的装置，且在步骤⑤读数时装置所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙
    偏小
    偏小
    ，丙
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
    实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
    加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
    实验分析：通过计算，求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数为
    52.5%
    52.5%
    ；
    （2）该混合物是由铜粉和
    镁粉
    镁粉
    组成的；
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是
    ⑤①④③②
    ⑤①④③②
    （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
    使D和C的液面相平
    使D和C的液面相平
    ；
    （3）B中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
    D
    D
    ；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为
    （a-b）/a×100%
    （a-b）/a×100%
    ；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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