Question

8．2015年8月3号孩子们去泰国旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰水中碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：2015年8月3号孩子们去泰山旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰石碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：取12.0g石灰石样品于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（提示：碳酸钙的质量除以石灰石总质量乘以百分之百）
（2）充分反应后共生成多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量进行解答．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g-2g=10g；12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100                                    44
 10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是83.3%；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g．

点评 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．