Question

23、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．下列是五种常见金属的原子结构示意图，请回答以下问题．

（1）请用元素符号，按金属活动性由强到弱的顺序进行排列：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al

．
（2）这五种金属的原子在化学反应中都易

失去

电子，表现为

正

价．
（3）在这五种金属的原子中，当电子层数相同时，最外层电子数

越小

，其活动性相对较强；当最外层电子数相同时，电子层数

越少

，其活动性相对较弱．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序，对五种金属按金属活动性由强到弱的顺序进行排列；
（2）根据元素的原子结构图中最外层电子数，判断元素在化学反应中表现出的性质；
（3）根据原子的核外电子排布与元素的化学性质的有密切关系，由金属活动性与金属的原子结构，判断金属活动性与原子结构的关系．

解答：解：（1）根据金属的活动性顺序，五种金属活动性由强到弱的顺序为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；
（2）根据元素的原子结构图，最外层电子数小于4时，易失电子，元素化合价呈现正价；
（3）钠、铝、镁三种原子的电子层数相同，最外层电子数依次变大，而三种金属的活动性Na＞Mg＞Al；钾、钙两原子的电子层数相同，最外层电子数也依次变大，而二种金属的活动性为为K＞Ca；可判断当电子层数相同时，最外层电子数越小，其活动性相对较强；
钾、钠两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性K＞Na；钙、镁两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性Ca＞Mg；可判断当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱；
故答案为：（1）K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；
（2）失去；正；
（3）越小；越少．

点评：根据金属活动性顺序强弱关系，对比金属元素的原子的核外电子排布，归纳金属活动性与原子的核外电子排布的规律．