Question

观察用CO还原CuO实验装置，回答：
（1）加热A处酒精灯前先通一氧化碳的目的

 

        
（2）实验现象

 

B处发生的化学方程式

 

（3）导管尾部酒精灯的目的

 

（4）实验结束时应先

 

（指明A或C处），继续通

 

，直到试管冷却，这样操作的目的

 

．

Answer 1

考点：一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据一氧化碳是一种可燃性的气体，与空气的混合气体在加热时易发生爆炸分析；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO可燃进行分析解答；
（3）一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉；
（4）实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通一氧化碳气体．若这两个操作次序颠倒了，生成的铜在高温条件下又被进入的氧气氧化为氧化铜．

解答：解：（1）若不先通一氧化碳气体，排净玻璃管中的空气，由于该装置中混有空气，一氧化碳是可燃气体，如果和空气混合达到一定的极限，就可以爆炸；
（2）在A处观察到的现象是：黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，一氧化碳尾气燃烧时发出蓝色火焰；
（3）一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉；
（4）实验结束时应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，继续通入CO至被还原的铜冷却，否则还原出的铜又会被空气中的氧气氧化；
故答案为：（1）排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）A处黑色粉末变红色，B处澄清的石灰水变浑浊，C处气体燃烧发出蓝色火焰；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）熄灭A处酒精灯；CO（或一氧化碳）；防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化．

点评：明确一氧化碳还原氧化铜的实验爆炸、注意事项，物质的性质即可顺利解答．