某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由______．
反思与评价：请对猜想②作出评价：______．
该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：______
解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为______．
归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是______．
【答案】分析：表达与交流：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀进行分析；
反思与评价：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙在添加时可能过量进行分析；
根据碳酸钠会与钙离子生成碳酸钙沉淀进行分析；
解释与结论：根据反应的生成物和过量问题进行分析；
归纳与总结：根据反应后的溶质进行分析．
解答：解：【表达与交流】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，故答案为：碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；
【反思与评价】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，氢氧化钙可能出现过量问题，故答案为：正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余；
加入碳酸钠没有现象只能证明氢氧化钙，并不能证明碳酸钠，故答案为：不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠；
【解释与结论】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，加入氢氧化钙会生成白色沉淀和氢氧化钠，猜想①是错误的，说明碳酸钠是过量的，反应后碳酸钠有剩余，故答案为：NaCl；NaOH；Na2CO3
【归纳与总结】证明物质的成分需要结合反应原理和生成物的量解答，故答案为：生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．
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同学们在做实验时，要大胆设计创新，也要及时发现实验中的异常．
