Question

17．粗盐中常含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）．小明同学要对粗盐进行分离和提纯，实验过程如下：
（1）溶解：取一定量粗盐放入烧杯中，加入足量水，用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解．
（2）沉淀：向溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，将可溶性杂质转化为沉淀．加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；小芳同学认为可选用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液这两种试剂进行实验．
（3）过滤：将烧杯内溶液进行过滤，得到的滤渣除泥沙外，还有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．
（4）中和：向滤液中加入适量的稀盐酸，将溶液的pH调为7，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（5）蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热，用玻璃棒将晶体转移到指定的容器内．

Answer 1

分析 （2）根据碳酸根离子会与钙离子、钡离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化钡除去进行分析；氢氧化钠是除镁离子的、氯化钡是用来除硫酸根离子的；
（3）过滤可以除去难溶性的杂质；
（4）将剩余的氢氧化钠、碳酸钠除去，且不带入新的杂质；
（5）根据蒸发结晶的操作来分析．

解答 解：（2）碳酸根离子会与钙离子、钡离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化钡除去，所以加入过量Na₂CO₃溶液的目的是：除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；故填：除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
氢氧化钠是用来除去镁离子、氯化钡是用来除硫酸根离子的，所以可加入氢氧化钡来代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；故填：氢氧化钡；
（3）过滤除去泥沙的同时，也将生成的各种沉淀除去，如硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；故填：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
（4）用稀盐酸来进行调节，直到pH=7，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）蒸发结晶是在蒸发皿中进行的，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热，用玻璃棒将晶体转移出来，故填：蒸发皿；玻璃棒．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的实验操作，明确所加试剂和所发生的化学反应是解答的基础和关键．