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    17．下列实验仪器可直接在火焰上加热的是（　　）
    A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶

    分析 根据实验室仪器使用规则去做．

    解答 解：A、试管能直接加热，故正确；
    B、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
    C、量筒不能加热，故错误；
    D、集气瓶不能加热，故错误．
    故选A．

    点评 实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．用来测定空气组成的方法很多，如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量的方法．

    （1）写出仪器名称①：烧杯，②：燃烧匙．
    （2）加入红磷前，要先：检验装置的气密性；加入过量的红磷并点燃，我们观察到：生成大量的白烟，该反应的文字表达式为：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （3）待冷却至常温后，打开弹簧夹观察到：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，说明：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
    （4）实验中不能用木炭代替红磷，原因是：木炭燃烧生成的CO2与消耗的氧气的体积相等，木炭燃烧前后集气瓶内的压强不变．
    （5）同组的小亮同学认为小明的实验误差较大，成功率也较低，决定在小明的实验基础上对该实验进行改进，实验中他把红磷换成了白磷（当温度达到40℃时，白磷会自燃），利用放大镜对阳光的会聚原理引燃白磷．如图2所示验，比较两个实验，小亮的实验设计明显比小明的好一些，小亮实验设计的优点有气密性好，误差小（回答合理即可）．
    （6）燃烧结束后，U型管中剩余的气体的主要成分是氮气，请结合本实验推测出氮气的性质：
    物理性质：不易溶于水，化学性质：不可燃、不助燃、比较稳定的化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新的物质生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列说法中不可取的是（　　）
    A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
    B．查找实验装置是否漏气
    C．反复多次实验查找原因
    D．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇“沙尘暴”．“沙尘暴”已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施中可以防止“沙尘暴”的是（　　）
    A．植树造林，加强绿化B．合理使用化肥农药
    C．工业废气经处理达标后再排放D．矿物产品的综合开发和利用

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．完成如表反应的文字表达式并注明所属的基本反应类型
    化学反应文字表达式基本反应类型
    （1）硫在氧气中燃烧
    （2）碳在氧气中燃烧
    （3）铁在氧气中燃烧
    （4）过氧化氢分解制取氧气
    （5）加热氯酸钾制取氧气
    通过对（1）、（2）、（3）反应的比较可以发现它们有许多相似之处，其一是物质与氧气发生的化学反应；其二是属于化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．请根据下列如图1实验装置图回答问题：

    （1）若用B装置制氧气，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （2）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E
    （3）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
    ①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先减少，后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
    ②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？abc（填写序号）
    a．加快集气瓶冷却
    b．液封导气管末端以防气体逸出
    c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
    【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
    【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
    猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
    猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
    （1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    【查阅资料】
    ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    ②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
    【实验探究1】
    （2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （a）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．溶液变红色证明猜想Ⅱ成立
    【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
    【实验探究2】
    小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：

    ①按图连接好装置；
    ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
    （3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
    （4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
    （5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
    （6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
    【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
    【实验探究3】
    为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
    （7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
    （8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    【反思与交流】
    （10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
    （11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
    ①选择试剂种类           ②确定试剂用量       ③试剂产地
    ④实验装置与步骤的设计   ⑤实验安全环保       ⑥测量中减少误差
    （12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体．NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应．NO和NO2都是空气的污染物．现给出下列装置：

    （1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？装在棕色瓶里的是浓硝酸
    （2）制取NO2的发生和收集装置应分别选用B和F．请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理均可）．
    （3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？随着浓硝酸的消耗和水的生成，浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应产生NO．
    （4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO2，应选用E装置收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式．2NO+O2=2NO2．
    （5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应．请计算回收到的铜的质量．

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