Question

4．根据镁条燃烧前后质量的测定来验证质量守恒定律，装置如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． 镁条在空气中燃烧产生大量白雾
• B． 反应的化学方程式为Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO
• C． 该实验设计不合理
• D． 镁条燃烧不遵循质量守恒定律

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

解答 解：A、镁条在空气中燃烧不产生大量白雾．故A不对；
B、根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，故B错；
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．该实验设计不合理，故C对；
D、根镁条燃烧在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故遵循质量守恒定律，故D不对．
故选C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．