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    17．根据如表回答问题．
    温度/℃020406080100
    溶解度
    /g    		NaCl35.736.036.637.338.439.8
    NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
    （1）60℃时，向两个分别盛有20g NaCl和NH4Cl的烧杯中各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是27.2%．（保留到0.1%）
    （2）在0～20℃温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同．
    （3）采用一种操作方法，将上述实验（1）烧杯中的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是Ⅲ和Ⅳ（填编号）．
    I溶剂的质量一定减小；Ⅱ溶液中溶质的质量分数一定增大
    Ⅲ溶液质量可能不变；Ⅳ可降低温度或增加溶质．

    分析 （1）根据60℃时NaCl的溶解度、溶质质量分数的计算方法进行分析计算；
    （2）利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；
    （3）根据物质的溶解度即可判断溶液是否饱和，根据溶解度变化的特点确定改变溶液状态的方法．

    解答 解：（1）60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，即100g水中最多溶解NaCl37.3g，则50g水中最多溶解18.65gNaCl，故向20gNaCl加入50g的水，充分溶解后，最多溶解18.65g，此时溶液达到饱和状态，所得NaCl溶液的质量分数是最多溶解$\frac{18.65g}{18.65g+50g}×$100%=27.2%．
    （2）利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，此范围内NaCl和NH4Cl的溶解度相同；
    （3）60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，即100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则50g水中最多溶解27.6gNH4Cl，故向20gNH4Cl加入50g的水，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液，要将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法．
    若采用的是增加溶质的方法，溶剂的质量不变；若采用降低温度的方法，若溶液的组成没有改变，则溶质质量分数可能不变．
    故答案为：（1）27.2%；（2）0℃-20℃；（3）Ⅲ和Ⅳ．

    点评 本题难度不是很大，掌握饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的应用等是正确解答本题的关键

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