Question

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

     （2）所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【解析】由图可知固体减少的质量是生产二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律进行解答。

【答案】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2×84                （44 + 18）

x                      3.1 g

.............................1分

x = 8.4g
            NaHCO₃ +HCl = NaCl + CO₂↑+H₂O

 84                  44

8.4 g                y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + CO₂↑+H₂O

106                  44

         5.3 g                  z

 z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl     ~     NaCl

36.5           58.5

100 g× 7.3%        m
             

                m = 11.7g
           氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
  答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。