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    质量分数为10%的NaCl溶液100g，继续往溶液中加入20g氯化钠NaCl固体，完全溶解后溶液的质量分数为


    1. A.
      30%
    2. B.
      0.2%
    3. C.
      20%
    4. D.
      25%
    D
    分析：根据溶质质量分数=×100%进行解答．
    解答：溶液中氯化钠的质量分数=×100%=25%．
    故选：D．
    点评：解答本题关键是要熟悉溶质质量分数的计算公式，属于基础知识的考查．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量（m）与所滴加稀盐酸的质量（n）的关系如图所示．请根据题意和图示解答下列问题：
    （1）当滴加到73g稀盐酸时，放出气体的质量x=
     
     g．
    （2）依次写出烧杯中先后发生反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）当滴加稀盐酸至B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写化学式）
     
    ；其质量分别是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） 
    （1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+
    n
    n
    H2O
    淀粉酶
    nC6H12O6（葡萄糖）
    （2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6
    乳化酶
    2
    C3H6O3
    C3H6O3
    （乳酸）．
    （3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式
    C6H12O6
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    C6H12O6
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    ．
    （4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒
    4.6
    4.6
     kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

    请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ；
    （2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
    （4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    ，会导致结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?许昌一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
     温度/℃  0  10  20  30  40  50  60  70
     溶解度/g KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
     KCl  27.6  31.0  34.6  37  40.0  42.6  45.5  48.3
    （1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是
    m
    m
    ．（填“m”或“n”）
    （2）10℃时，将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，加水质量为
    50
    50
    g．
    （3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用
    降温
    降温
    结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标出各种成分的含量后投放市场．在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取11.3g 该样品于A装置中，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，A装置中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜），此时溶液中的溶质是
    氯化钠、氯化氢
    氯化钠、氯化氢
    ；
    （2）计算该样品中纯碱的质量分数（计算结果保留一位小数）．
    （3）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    ，会导致结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．

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