Question

（7分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu

（1）过程中I中稀硫酸过量的目的是 。

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 （填化学式）。

（4）A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。

Answer 1

(1)将Cu、Zn完全反应 (2)过滤 普通漏斗 引流 (3)H2 (4)A、C (5)洗涤

【解析】

试题分析：电池铜帽中有铜和锌，加入过量的稀硫酸之后，铜和锌都被完全反应，所以过量的稀硫酸的目的是将铜和锌完全反应，反应之后，得到的溶液A中有硫酸铜和硫酸锌，还有过量的稀硫酸，加入B物质之后得到了固体和液体，将固体和液体分离开来的方法是过滤，过滤中使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃杯和漏斗，B能够将铜反应出来，为了不引入新的杂质，若B应该是锌，锌比铜活泼，能将铜置换出来，而所加入锌的量也应该是过量的，所以固体C中出来有铜，还有过量的锌，除去过量的锌，应该加稀硫酸，所以此过程中会有氢气产生，由以上分析溶液E是硫酸锌，A-E中，含铜，锌两种元素的是A，C，为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应对固体进行洗涤和干燥。

考点：工业流程题