Question

（2009?张家界）某同学欲用实验证明铁、铜、汞的化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞[化学式：Hg（NO₃）₂]溶液和稀盐酸四种物质，设计了下列四组实验方案，其中可行的是（　　）

A．①Cu+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂   ③Cu+Hg（NO₃）₂

B．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Fe+Hg（NO₃）₂

C．①Fe+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂    ③Cu+Hg（NO₃）₂

D．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

分析：根据金属与酸、盐反应的规律：氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析方案所能得到的结论，得出能确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序的方案．

解答：解：A、铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铁与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铁＞汞；铜与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铜＞汞；方案没有确定铁与铜的活动性关系；故A错误；
B、铁与盐酸混合能产生氢气，说明铁＞氢，铜与盐酸混合不反应，说明氢＞铜，铁与硝酸汞混合，能置换出汞，说明铁＞汞，无法证明铜与汞的顺序，故B错误；
C、铁与盐酸混合能产生氢气，说明铁＞氢，铁与硝酸汞混合，能置换出汞，说明铁＞汞，铜与硝酸汞混合能置换出汞，说明铜＞汞，无法证明铜与铁的顺序，故C错误；
D、铁与盐酸混合能产生氢气，说明铁＞氢，铜与盐酸混合不反应，说明氢＞铜，铜与硝酸汞混合能置换出汞，说明铜＞汞，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了金属活动性顺序的实验方案的设计及评价，依据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气分析即可．