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【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.

(1)装置B的作用是____________________________

(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________

【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液

____________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).

【答案】 吸收水蒸气 可能是钙和水反应 H2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84%

【解析】本题在对CaH2的制备和性质进行探究的情境下考查了获取信息的能力,反应后物质的成分,酸、碱、盐的性质和化学综合计算,综合性较强。首先分析题目中所给的信息,然后结合学过的知识对信息加以整合,依据题意分析问题、解决问题。

CaH2的制备:(1)阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气,氢化钙不能与水接触,所以装置B的作用是吸收水蒸气;

(2)氢化钙和水反应会生成碱,碱能使石蕊变蓝色,所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色钙和水反应也会生成碱,实验中不能确定确有氢化钙生成;

CaH2的性质探究:(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色,说明气体具有可燃性,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,说明产物不是二氧化碳,该气体不含碳元素,根据质量守恒定律该气体为H2

(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以猜想四不合理,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH

实验验证碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀,酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体,NaOH、Na2CO3的混合物中加入盐酸时,盐酸先消耗氢氧化钠,氢氧化钠完全消耗后,再消耗碳酸钠,所以混合物中加入盐酸后开始不产生气泡,过一会儿有气泡产生。因此:

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液

无明显现象

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

过一会儿有气泡产生

猜想三成立

【定量分析】设参加反应的氢化钙质量为x,依据元素守恒可知,氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以

CaH2→Ca(OH)2→CaCO3

42 100

x 2g

x=0.84g

样品中CaH2的质量分数 ×100%=84%。

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组在实验室制备气体的过程如下,请回答下列问题:

(1)二氧化碳气体制备

实验室制备CO2,其反应的化学方程式为_________________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

(2)氨气制备

实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2()+2NH4Cl()CaCl2+2H2O+2NH3。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为___________(选择装置对应的导管口字母)。仪器①的名称是______________

(3)拓展延伸

实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。在医院给病人输氧时,可以利用E装置在瓶中装大约半瓶蒸馏水,对该装置的作用下列说法正确的是______

A.f导管可以连接供给氧气的钢瓶 B.该装置可以保持氧气的湿润

C.该装置不用来观察是否有氧气输出 D.该装置能用来观察输出氧气的速度

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【题目】下图是某品牌奶粉包装袋上的部分信息,下列解读错误的是:

A. 吃奶粉最主要目的是补充蛋白质

B. 营养成分中的“锌”是人体必需的微量元素

C. 维生素可调节新陈代谢、预防疾病

D. 每100克奶粉中脂肪提供的能量最多

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【题目】已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,BD所含元素相同。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:G__________,D____________

(2)写出A-C的化学反应方程式_____________________

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【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是

A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种

B. 反应Ⅱ属于置换反应

C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:1

D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

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【题目】一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种,加水溶解得到无色溶液A,某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。

①操作1的名称为_____,用到的主要玻璃仪器为_____

②白色沉淀B的化学式为_____

③溶液E中一定含有的溶质是_____

④白色固体组成情况为_____

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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于 (填“混合物”或“纯净物”).空气中氮气的体积分数约为

(2)过程中主要操作的名称是

(3)过程中发生反应的化学方程式为 ,过程中反应所属基本反应类型为

(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”),你的理由是:

(5)上述流程中可以循环利用的物质是: (填化学式)

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【题目】如图所示,实验室有一瓶久置且标签部分残缺的试剂,可能是生石灰、熟石灰、碱石灰中的一种。为确定该试剂标签内容,进行如下实验:

.取适量试剂于烧杯中,加入一定量的水,发现烧杯外壁发烫,烧杯中的液体浑浊。

.将烧杯中的浑浊液体过滤,向滤液中加入一定量的稀盐酸,有较多气泡冒出。

资料:①碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。

②碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(1)根据上述实验确定该试剂标签内容,并说明理由____________

(2)实验Ⅱ,向滤液中加入稀盐酸后,所得溶液中溶质的组成有以下几种猜想:①NaCl;NaCl,HCl;HCl、CaCl2NaCl、 NaHCO3NaCl、 Na HCO3、Na2CO3 找出其中不合理的猜想,并简述原因。____________

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(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的

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