[题目]冶炼2000t含杂质3%的生铁.需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？

【答案】生铁中铁的质量为2000t×（1－3%）＝1940t

设需四氧化三铁的质量为x，则

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

232 168

x 1940t

即＝

解得x≈2679.05t

所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t

答：需要磁铁矿2976.72t。

【解析】试题分析：含有杂质的混合物质量的化学方程式计算，首先要明确混合物与纯净物之间的换算：混合物质量×纯净物的质量分数=纯净物的质量；纯净物的质量÷纯净物的质量分数=混合物质量，故2000t含杂质3%的生铁中铁的质量=2000t×(1-3%)=1940t，然后再根据化学方程式：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2中Fe3O4与Fe的质量关系，即可求出Fe3O4的质量，进而可算出磁铁矿石的质量

解:设需要Fe3O4的质量为x

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

232 168

x 1940t

232：168=x：1940t x=2679.05t

∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有一包白色粉末，可能含有氯化铵、氯化钡、碳酸钙、无水硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于研钵中研磨，未嗅到任何气味；

②取少量该粉末置于烧杯中，向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣；

③向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；

④向上述滤渣中加入足量稀盐酸，充分搅拌，仍有白色沉淀且其质量未减少。下列说法正确的是（　　）

A.白色粉末中可能有氯化钠和氢氧化钠

B.白色粉末中一定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜

C.白色粉末中一定没有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铵，可能有氯化钠

D.白色粉末中一定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比可能为1：2

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为___________；

（2）原固体中一定没有的物质是______（写名称或化学式均可，下同），原因是_____________

（3）滤渣甲中一定含有的物质是____________；

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，静置后，经检验上层清液E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行实验。已知：

钠	氧化钠	过氧化钠（Na2O2）
银白色固体	白色固体	淡黄色固体

回答下列问题：

（1）打开活塞，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有_____（填试剂名称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

操作步骤

实验现象

打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。

产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色

固体产生。

冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。

滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液。

①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。

②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是___.（填标号）。

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：_____________________________.（任写一个）。

④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是一种常见的物质，在生产生活中发挥着重要的作用．

（l）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．

A 食盐 B 面粉 C 汽油 D 味精

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升．这种物质可能是_____（填字母）．

A 硝酸铵 B 氢氧化钠 C 氯化钠 D 蔗糖

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____．

②将t2℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物质”）

③t3℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④将等质量的t3℃时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t2℃，析出晶体最多的是_____．

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【题目】化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

（1）牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。

（2）煤燃烧时排放的气体中，会形成酸雨的气体是______（填下列序号）：

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（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）“芯片”是智能化电器设备的核心，主要材料是高纯度的单质硅。制备高纯度硅其中一个反应是：SiO2+2CSi+2CO↑，反应前后化合价设有发生改变的元素是______（填化学式）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某医用双氧水中H2O2的浓度，某兴趣小组取10g样品设计如图装置进行实验（实验在常温下进行，O2在水中的溶解情况忽略不计，密度为1.43g/L），实验数据如下：

时间/s

100

110

量筒

读数/mL

100

（1）实验开始，将MnO2和双氧水混合，操作方法是______。

（2）反应结束，共制得氧气______mL。

（3）列式计算双氧水中H2O2的溶质质量分数___。（保留到0.01%）

（4）根据表中数据，画出产生O2的体积随时间的变化关系____；70s后测得气体体积逐渐变小的原因是：______。

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【题目】根据铁在空气中生锈的原理，实验小组设计了图示实验装置测定空气里氧气的含量。已知广口瓶的有效容积为 242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为 48mL。下列说法不正确是

A.实验前广口瓶底部必须放入少量水B.铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触

C.氯化钠和炭粉可能起加快铁粉生锈的作用D.本实验测得空气里氧气的体积分数约为 19.8%

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【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药 B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。

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