Question

用某金属颗粒与足量稀盐酸反应，如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（　　）

A．纯净的锌

B．镁锌合金

C．纯净的铁

D．锌铜合金

Answer 1

分析：据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

解答：解：依据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
故A错误；
B、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
z             0.2g

24

z

=

2

0.2g

x=2.4g
结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y             0.2g

56

y

=

2

0.2g

x=5.6g
所以纯铁适合；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；
故选BC

点评：此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是掌握同质量的金属生成氢气多少的比较，属于基础性化学计算题．