Question

已知相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图．反应中镁和铝的（　　）

A、反应速率之比为2：3

B、质量之比为3：2

C、摩尔质量之比为2：3

D、物质的量之比为3：2

Answer 1

分析：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；V相等说明产生H₂的物质的量相等；Al的物质的量是H₂的

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，Mg的物质的量是1； 选D而镁这条线斜率大，显然镁反应速率快

解答：解：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，则可知：
A、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故A错误；
B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求，质量之比一定不是3：2，故B错误；
C、镁与铝的摩尔质量之比为8：9，而非2：3，故C错误；
D、根据“相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比”，V相等说明产生H₂的物质的量相等；Al的物质的量是H₂的

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，Mg的物质的量是1，故D正确．
故选D．

点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．