Question

9．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
（1）取样于试管中，加入少量的水 （2）将生成的气体通入到酚酞试液中	试管中有气泡产生 溶液呈红色．	黄色固体为Mg3N2

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释O₂比N₂化学性质活泼．

Answer 1

分析 （1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（3）根据氮气的化学性质进行分析．

解答 解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；
（3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气具有助燃性，更容易与镁条发生化学反应；实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，将生成的气体通入到酚酞试液中，观察现象；实验现象及结论：试管中有气泡产生，溶液呈红色，说明黄色固体为氮化镁；
故答案为：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将生成的气体通入到酚酞试液中	试管中有气泡产生，溶液呈红色．证明猜想正确．

（4）O₂比N₂化学性质活泼（合理即得分）．

点评 在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．