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20.A3+核外有a个电子,核内质子数等于中子数,则该粒子的相对原子质量为2a+6;B2-核外有x个电子,相对原子质量为y,则该粒子核内的中子数为y-x+2.

分析 根据A3+是A原子失去3个电子得到的,结合A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,原子中相对原子质量=质子数+中子数,进行分析解答;
根据已有的知识进行分析,原子中,核内质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,据此解答.

解答 解:A3+是A原子失去3个电子得到的,A3+的核外有a个电子,则A原子的质子数为a+3.
核内质子数等于中子数故核内有a+3个中子,原子中相对原子质量=质子数+中子数,则该元素原子的相对原子质量是a+3+a+3=2a+6.
故填:2a+6.
元素B2-核外有x个电子,则B原子中含有x-2个电子,故核内的质子数=x-n,相对原子质量=质子数+中子数,故中子数=y-x+2,故填:y-x+2.

点评 本题难度不大,掌握原子和离子的相互转化、原子中相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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10.在水溶液中,一般不跟其他物质发生复分解反应的是(  )
A.AgNO3B.NaClC.Na2CO3D.NaNO3

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11.测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为100:1,则该溶液中溶质的质量分数为10%.

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8.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究.他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.
(1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂;小气球的作用是:缓冲作用;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡.结论是:质量不守恒.待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡.结论是:质量守恒.你认为结论正确的是后一种(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大.
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么?学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此生成物的质量也不会改变.乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是:因为反应后生成的CO2逸出,使得天平不平衡;D实验天平不平衡的原因是:因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去,使得天平不平衡.
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大;结论是:参加反应的过氧化氢的质量一定等于(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH33】作为高辛烷值组分.下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是(  )
A.甲基叔丁基醚属于化合物
B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D.一个甲基叔丁基醚分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氧原子构成的

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.据图回答:
认真观察A、B两装置,写出B装置中发生反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,水中氢元素和氧元素的质量比为1:8;用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况A中的水分子本身没有改变,改变的是分子之间的间隔;B中的水分子发生了改变,变成了氢气分子和氧气分子.

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12.粗盐的杂质主要是氯化镁(能溶于水),工业上常把粗盐粉碎后用饱和的食盐水浸泡,在过滤出食盐,对此,下列结论正确的(  )
A.浸洗前后,被浸洗的粗盐中氯化镁的含量基本不变
B.浸洗前后,饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去
D.浸洗后,食盐水中氯化钠的质量增大

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9.农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫,它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成,其混合时反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;不能使用铁制容器的原因是(写化学方程式)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应类型为置换反应.

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10.在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体,某学习小组的同学对此反应很感兴趣,在小组集体协作下设计了如图实验,以探究铁粉与水蒸气反应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:

【猜想与假设】猜想一:生成的气体可能是氢气;猜想二:生成的气体可能是氧气.
【实验探究】将生成的气体通入C装置.球形管里装有碱石灰干燥剂.导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡.当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升.用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声.
【推断】生成的气体是氢气.
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
1.铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色,其余FeO、Fe3O4均为黑色;
②只有Fe3O4能被磁铁吸引.
2.铁的氧化物都能与盐酸反应,但没有气体生成.
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引.
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe3O4
                        猜想二:剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
实验操作实验现象及结论
 取少量黑色固体于试管中,加入足量稀盐酸无气泡产生,黑色固体是Fe3O4
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)【拓展延伸】
Ⅰ.铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应,生成的氢气质量不可能是(  )
A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.5g
Ⅱ.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(铁合金中除铁外,其余成分不与稀硫酸反应),实验数据如表.根据该同学的实验,试回答以下问题:
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g10102030
所加稀硫酸的质量∕g10012080X
生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y
(1)表中第四次实验中,合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=240Y=0.6.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?(第②题写出计算过程)

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