【题目】化学用语是我们学习化学的重要工具,请用适当的化学用语填空:
(1)钙元素_________;(2)五氧化二磷____________;(3)2个氢离子__________;
(4)氖气______;(5)硫酸根离子___;(6)标出N2O5中氮元素的化合价___;
【答案】Ca P2O5 2H+ Ne SO42-
【解析】
本题考查了常见化学用语的书写,书写时注意规范。
(1)钙元素的元素符号为:Ca
(2)在五氧化二磷中磷元素显+5价,氧元素显-2价,五氧化二磷化学式为:P2O5
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。2个氢离子可表示为2H+;
(4)氖气是稀有气体,直接用元素符号表示其化学式,氖气表示为Ne;
(5)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。硫酸根离子可表示为SO42-;
(6)N2O5中,氧元素显-2价,氮元素的化合价为+5价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后, N2O5中氮元素的化合价可表示为:
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【题目】将无色液体A和黑色粉末B混合,能产生无色无味气体C,若将淡黄色粉末D放入C中燃烧,火焰为蓝紫色,生成一种有刺激性气味气体E,加热某白色固体F和B的混合物可得到C和另一种物质G.
(1)请写出上述各物质名称. C______ D_______
(2)写出F与B反应的文字表达式:_______,反应的基本类型为______反应(填“化合”或“分解”)。
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【题目】在今年五校“庆元旦 贺新年”联欢晚会上,戴校长给同学们表演了一个魔术:大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na2O2)的棉花,将一瓶二氧化碳倒入烧杯中,蜡烛慢慢的熄灭,然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣,请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是___________________________。
(提出问题)棉花为什么会燃烧?
(提出猜想)
(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)______________________________________。
(实验验证)
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 按下图装置进行实验 | 蜡烛慢慢熄灭 | 猜想﹙1﹚___ ﹙填成立或不成立﹚ |
② | 向盛满二氧化碳的氧气瓶中进入适量的过氧化钠粉末,成分震荡,并______ | _________ | 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气猜想﹙2﹚成立 |
③ | _____________ | _________ | 猜想﹙3﹚成立 |
(实验结论)
(1)CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物,化学方程式为_________________。
(2)通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na2O2)着火,不能用CO2熄灭。
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【题目】科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁,其反应的化学方程式为_____。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的,化学式是(C2H2F2)n ,则其相对分子质量的计算式是_____。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于__(填序号)。
A.单质 B.化合物 C.氧化物
(4)采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是______________。
(5)奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为____的变化。太阳能、___、___潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究。
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【题目】实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
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【题目】N(NO2)3是科学家于2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料.请计算:
(1)N(NO2)3是由多少种元素组成。
(2)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比。
(3))N(NO2)3的相对分子质量。
(4)多少克N(NO2)3中含有14克氮元素。
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【题目】黔张常铁路正在建设中,会用到大量的钢材,但是钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,除铁锈常用的一种试剂是______,写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法:_________; 不过金属铝却具有很好的抗腐蚀性,其原因是:____________;另外,金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛,反应的化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁_____(填“强”或“弱”)。
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【题目】请阅读下列短文,并回答问题。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子,根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料(如煤)的燃烧,氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3在空气中被氧化成硫酸。
雷雨闪电时,大气中也会产生少量硝酸。闪电时,氮气与氧气化合生成一氧化氮(NO),NO不稳定,在空气中被氧化成二氧化氮(NO2)。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体,它可与水反应生成硝酸。
酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)NO2的物理性质有________。
(2)NO与NO2化学性质不同的原因是_________。
(3)H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的化学方程式为________。
(4)氮气与氧气化合生成一氧化氮的化学方程式为________。
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【题目】在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入铁粉,若天平最终平衡,则加入铁粉的质量为
A. 56g B. 28g C. 27g D. 数据不足,无法计算
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