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    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH
     
    7（选填“＜”“＞”或“=”）．
    ②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7．
    ③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且
     
    过量．
    （2）方案二：观察
     
    ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
     
    ．
    考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：（1）由于NaOH溶液呈碱性，故pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量．
    （2）这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根据图示，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断．
    （3）方案一是测定溶液的pH来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化，即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生．
    解答：解：
    （1）方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH．因为氢氧化钠为碱，故测定某NaOH溶液的pH，pH＞7．将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7，则说明为酸性溶液．
    故得出结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且 稀硫酸过量．
    （2）方案二：由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在酸碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色，故：稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变；通过观察实验的现象，得出结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    （3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关．利用pH值，总结上述两个方案在设计思想上的相同点是 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．
    故答案为：
    （1）①＞；③稀硫酸；
    （2）稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变；　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．
    点评：本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出操作、现象和结论）

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    实验是化学学科进行科学探究的重要途径．多种因素会影响化学反应的进行；
    （1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例
     
    ；
    （2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气
     
    ；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气
     
    ；
    （3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为
     
    ；
    （4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2+NaOH═NaHCO3
    CO2量不足时反应如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    若CO2有剩余，继续发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量．

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    如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数．请你根据图示回答下列问题：
    （1）海水中含量最多的金属离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）镁离子的含量为
     
    ．
    （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是
     
    ．
    （4）图中给出的六种离子可以形成
     
    种盐，含量最多的盐是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡．
    1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
    有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
    瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
    （1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？
     
    ．
    （2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是
     
    （选填“大”或“小”或“无法确定”）．
    （3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

    请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→
     
    →a．其中，D装置的作用是
     
    ；E装置的作用是
     
    ；写出在C装置中发生化学反应的方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中常用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，现欲制取氧气64克则需要高锰酸钾的质量为多少克？

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    （1）溶液在生产和科研中具有广泛的用途．与人们的生活息息相关，联想生活中实例，谈谈溶液的用途①
     

    ②
     

    （2）将20时的硝酸钾不饱和溶液加热并不断加入硝酸钾晶体，使其在60时成为饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度（20）时，此时溶液为
     
    （填“饱和或不饱和”）溶液．

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    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

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    ．（答出一点即可）
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    ．
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    ．

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