Question

通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关。下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）。请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                  ；

（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为     ；

（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是       （填写实验编号）；

（4）小林设计实验组合①②的目的是                            ；

（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是

                                    ；

（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：

【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？

【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂。

你认为猜想            是不合理的，理由是                    ；

【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是                        ；

②检验气体：验证猜想②的方法是                             ；

【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O=2           +3H₂↑（在横线上填上化学式）。

Answer 1

（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑     （2）20℃         （3）①④    

（3）探究盐酸浓度对反应速率的影响      （5）收集30ml氢气所需的时间 

（6）【进行猜想】①，根据反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素

【实验方案】①排水集气法 

     ②用带火星的木条伸入，若复燃，则是O₂，反之，则不是O₂

【得出结论】NaAlO₂（元素符号顺序不限）