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【题目】硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是FeSi。某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.8g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.4g

第五次加入10g

0.7g

第六次加入10g

0.7g

1)从以上数据可知,稀硫酸加入第 次充分反应后,铁恰好完全反应。

2)表格中m=

3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

答案1 2 3.5 312.25%

【解析】

试题分析:根据硅钢中只有铁与稀硫酸反应分析可知,剩余的0.7g为硅的质量,则第五次加入稀硫酸后铁恰好完全反应;且每10g稀硫酸能反应掉的铁的质量为0.7g,则m的值为:4.2g-0.7g=3.5g.

10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 98

0.7g x

x=1.225g

稀硫酸的溶质质量分数为

答:所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%

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物质

杂质

试剂

操作方法

A

MnO2

KCl

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溶解、过滤、蒸发、结晶

B

CO2

H2

足量氧气

点燃

C

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