Question

重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4?7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

 

Answer 1

5.7t

【解析】

试题分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．

设需要绿矾的质量为x，

6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，

1668 294

x 1.0t

=，

x=5.7t，

答：需要绿矾5.7t

考点：根据化学反应方程式的计算．