Question

【题目】小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ． 出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体． 【提出问题】白色固体是什么？
（1）【作出猜想】 猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：
【査阅资料】
①碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
②Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
③CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，过量．
（2）【交流讨论】 小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？；理由是 ．
（3）【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的 ， 充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的
②取滤液，往滤液中滴入几滴		白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 ．

Answer 1

【答案】
（1）可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；Ⅲ；二氧化碳
（2）不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7
（3）氯化钙溶液；碳酸钠；酚酞试液；溶液仍为无色；密封保存
【解析】解：【作出猜想】二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；故填：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以若加热，若固体质量不变，猜想Ⅲ错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，二氧化碳过量；故填：Ⅲ；二氧化碳； 【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH试纸测试即可作出判断；故填：不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；
【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的碳酸钠
②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液	溶液仍为无色	白色固体中没有氢氧化钠

；故填：

实验操作	实验现象	目的/结论
氯化钙溶液		碳酸钠
酚酞试液	溶液仍为无色

；
【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．故填：密封保存．