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    精英家教网化学上通常用“→”表示物质能向箭头所指示方向转化、用“←→”表示箭头两端物质之间在一定条件下可以相互转化，从而将许多物质之间的关系用简单的网络图表示出来（如示例）．
    （1）请仿照示例表示CaCO3、Ca（OH）2、CO2、CaO四种物质之间的关系．要求：①网络图中只能出现上述四种物质；②至少反映出4个化学反应．
    示例：Fe、Fe3O4、Fe2O3、Cu、H2之间的关系可以表示为：
    （2）完成下列化学方程式：
    a．Fe2O3→Fe：
     
    ；b．高温煅烧石灰石：
     
    ．
    分析：可以根据物质之间相互作用时的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    解答：解：（1）碳酸钙在加热条件下能生成二氧化碳和氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成水和碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙．
    CaCO3、Ca（OH）2、CO2、CaO四种物质之间的关系图为：
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    （2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填a：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故填b：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其物质之间相互转化等方面的内容．可以依据物质的性质进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    生活处处皆化学．
    （1）生活中的燃烧
    ①着火点比较：蜂窝煤
    ＞
    ＞
    小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
    CO
    CO
    ；
    ②用水灭火的原理是
    水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
    水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
    ，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是
    隔绝氧气
    隔绝氧气
    ．
    （2）金属在生活中用途广泛
    ①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
    AC
    AC
    ；
    品名：504双吸剂
    成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等
    图3

    ②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ，是
    置换
    置换
    反应（填基本反应类型）．
    ③用铝箔包装药物，主要利用了铝的
    延展
    延展
    性；
    ④铜具有很好的
    导电
    导电
    性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及
    CO2
    CO2
    会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．
    （3）生活中的水和溶液
    ①处理自然水时，常用的混凝剂是
    明矾
    明矾
    （填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为
    ClO2
    ClO2
    ；
    ②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为
    4.5
    4.5
    g；配制过程中，玻璃棒的作用是
    搅拌，加快溶解
    搅拌，加快溶解
    ，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将
    ＜
    ＜
    0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是
    D
    D
    ；
    A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
    C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
    ④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
    随温度升高而增加
    随温度升高而增加
    ；
    b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
    65.8
    65.8
    g；
    c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3
    78.4
    78.4
    g；
    （4）食品包装学问大
    ①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是
    隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
    隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
    ；
    ②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质
    稳定
    稳定
    （填“活泼”或“稳定”）；
    ③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
    a．其中至少含有
    2
    2
    种单质；
    b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是
    用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
    用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
    ．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    、
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ；
    c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积
    ＞
    ＞
    21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
    此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
    此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
    ；
    d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是
    氧化铁
    氧化铁
    ；
    e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是
    加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
    加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江都市二模）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
    名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
    产品样式
    有效成分
    或功能    		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
    （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
    乳化
    乳化
    的功能．
    （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
    a、c
    a、c
    填字母序号）．
    a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
    （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
    红
    红
    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为
    H2O
    H2O
    ．

    （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
    I．查阅资料：
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
    II．交流讨论：
    该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ．
    III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
    滴入适量品红溶液
    滴入适量品红溶液
    ．
    溶液红色不褪去
    溶液红色不褪去
    ．    		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
    IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    ；
    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：
    取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
    取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宛城区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
    [提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    [交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．酸    B．  碱    C．  盐
    [查阅资料]
    ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
    ②Na2C03和NaHC03溶液都呈碱性．
    ③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示．
    表l物质的溶解度
    物质 NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
    溶解度/g 36 109 215 9.6
    [得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3溶液
    NaHCO3溶液
    ．
    [猜想与实验]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验．
    表2 实验记录
      操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    步骤一：取样品于试管中，滴加 产生大量的气泡 猜想②正确
    步骤二相关反应的化学方程
    式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清溶液变浑浊
    [拓展与应用]（1）请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择
    Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
    Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
    溶液．
    （2）小苏打（主要成分为NaHC03）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHC03的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
    物  质  1  样  品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
    质量（g）  9 75.4 80
    计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示为实验室常用的实验装置．

    （1）写出下列仪器名称：a
    酒精灯
    酒精灯
    ；b
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
    A
    A
    （填装置的字母代号），化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，用双氧水制取氧气的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，若将E装置中收集的氢气排出，应从
    c
    c
    （填c或d）口通入蒸馏水．
    （4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
    C
    C
    ．
    A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
    同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
    [拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
    （5）甲、乙两同学设计实验如下：
    甲 乙
    实验过程
    现象 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
    ①＞②＞③．
    分析结论 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

    Ⅱ对比甲同学实验①②可知，
    盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
    盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
    ，化学反应的速度越快；
    Ⅲ对比甲同学实验
    ②③
    ②③
    （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越
    快
    快
    ．
    Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
    时间
    时间
     和
    锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
    锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
    ．
    [拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
    （6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
    将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
    ①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
    良好
    良好
    （选填“良好”或“漏气”）
    ②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
    防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
    防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
    ；
    ③反应停止后，
    B
    B
    （填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
    A．水平移动量气管         B．上下移动量气管       C．封闭量气管
    （7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
    第一份 第二份 第三份 第四份
    取样品质量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
    取稀盐酸的体积（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
    产生气体的质量（g） 0.88 1.76 2.20 m
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    ①在第1份样品的实验中，
    盐酸
    盐酸
    完全反应了．
    ②m为
    2.20
    2.20

    ③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
    ④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?如东县模拟）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
    【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A． 酸    B．碱    C．盐
    【查阅资料】
    ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
    ③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度/g 36 109 215 9.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    【猜想与实验】①可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
    （1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是
    B
    B
    ．
    A．方法正确，结果正确，结论正确        B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确    D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    步骤一：取样品于试管中，滴加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 产生大量的气泡 猜想①正确．
    步骤一发生反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    步骤二：把产生的气体，通入
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
    探究步骤 预计现象 结论
    步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的
    CaCl2（或BaCl2等）
    CaCl2（或BaCl2等）
    溶液并过滤    		 产生白色沉淀 溶液中：
    既含Na2CO3，又含有NaOH
    步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变
    红
    红
    色
    【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ；配制一定质量分数的NaOH溶液时，需将氢氧化钠固体放在天平左盘上的
    小烧杯
    小烧杯
    中进行称量．

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