Question

5．化学小组同学为了测定某工厂生产的小苏打中碳酸氢钠的质量分数（其中含有少量氯化钠），进行了以下实验，请根据实验过程和提供的数据进行计算：
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量，根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数；
（2）反应完全后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成；因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量；溶液质量可利用质量守恒解决

解答 解：生成二氧化碳的质量为：20g+188.8g-200g=8.8g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
 84         58.5     44
 x           y      8.8g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=16.8g y=11.7g
样品中碳酸氢钠的质量分数=$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{20g-16.8g+11.7g}{200g}$×100%=7.5%；
答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为84%；
（2）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为7.5%．

点评 本题难度不是很大，理解题意、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．