Question

益阳市生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究

【提出问题】

料液的主要成分（H₂O除外）是什么？

【猜想与假设】

实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；

①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂

②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃

【对猜想的解释】

（1）料液中一定没有CaO的原因是　                              　（用化学方程式表示 ）．

（2）料液中一定存在NaOH的原因是　                                  　（用化学方程式表示 ）．

【进行实验】

Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，料液显红色

Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀

Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生

【实验结论】

（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有　       　（填化学式）．

【交流与拓展】

（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因　                  　．

（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是　   　（选序号填空）．

A．烧碱易吸水潮解     B．烧碱易吸收空气中的CO₂而变质

C．烧碱具有强腐蚀性   D．烧碱溶于水时放出热量．

Answer 1

【答案】【对猜想的解释】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂   （2）  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【实验结论】（3）Ca（OH）₂   （4）酸碱起中和反应    （5）AB

【解析】【对猜想的解释】

（1）氧化钙和水反应氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定没有CaO；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（2）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以料液中一定存在NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【实验结论】

（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）₂；

（4）食蛋时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：酸碱起中和反应；

（5）氢氧化钠固体容易吸水潮解、易吸收空气中的CO₂而变质，所以要密封保存．故选：AB．