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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
    A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
    B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
    C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
    D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

    【答案】CD
    【解析】解：A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误； B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故错误；
    C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；
    D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 ×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；
    故选：CD．
    根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    练习册系列答案
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    请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
    （1）把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ． 白色沉淀G的化学式是 ．
    （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式） ．
    （3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式） ．
    （4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 ．
    （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式） ， 要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）： ．

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    【题目】关于 H2SO4的叙述正确的是

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    D. H2SO4 中 H、S、O 三种元素的质量比为 2:1:4

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    A. 肥皂 B. 食醋 C. 食盐 D. 酸奶

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    【题目】有关“原子”说法错误的是

    A. 是化学变化中最小的微粒

    B. 是自然界中最小的微粒

    C. 是保持物质化学性质的一种微粒

    D. 是可以直接构成物质的一种微粒

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    A. 用紫色石蕊试液检测湖水的酸碱度

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    D. 船只运行中产生的废水废油可以直接排放湖中

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    【题目】下列实验现象的描述正确的是

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