Question

80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm³）恰好完全反应时，整个溶液的质量减少了8.8g．（计算结果保留小数点后一位小数）
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳8.8g，设要想生成8.8g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 117 44
x y 8.8g

x=14.6g，y=23.4g
（1）需要20%的盐酸质量为：=73g，需要盐酸体积为：=66.4毫升；
（2）反应后溶质质量为23.4g，反应后溶液质量为：80g+73g-8.8g=144.2g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：×100%=16.2%．
答：（1）反应用去了20%的盐酸66.4毫升；（2）反应后溶液中溶质的质量分数是l6.2%．
分析：（1）根据溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳8.8g，根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以20%，算出盐酸溶液质量，再除以盐酸的密度就是用去20%的盐酸的体积；
（2）反应后的溶质是氯化钠，根据二氧化碳的质量算出氯化钠的质量，再计算出反应后总溶液的质量，用氯化钠的质量除以总溶液的质量，即可算出质量分数．
点评：本题容易出错的地方是对反应后溶液质量的计算，有的同学忘记加上盐酸溶液的质量，有的同学忘记减去生成的气体的质量，在进行体积、密度、质量换算时注意单位的统一．