Question

【题目】5分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。

（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ,B 。

Answer 1

【答案】（1）使MgCl2完全转化为沉淀 （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（3）Cl2 HCl

【解析】

试题分析：（1）步骤中试剂①的目的是将MgCl2转化为沉淀，应加过量理由是：使MgCl2完全转化为沉淀 （2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水，故Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应，说明所加试剂为稀盐酸，化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，，可推断物质A应为氯气，化学式为Cl2；氢气在氯气中燃烧生成物质氯化氢，化学式为： HCl