【题目】下图是“”补钙剂的商品标签图。
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中.逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯要量,假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
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【题目】(3分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准,结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质,而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式 | 被区分的物质(名称) | 理由 |
CO2、CO、H2O | ||
Na、NaOH、Na2CO3 | ||
HCl、H2SO4、H2O |
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【题目】氧元素的结构示意图如图所示:
(1)该元素的原子核内质子数为__________;在化学反应中该原子容易_______电子(选填“得到”或“失去”);
(2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸,写出实验室制取该气体的一个化学方程式:__________________________________。
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【题目】细铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧,_________;放出大量热量;生成一种_____________。该反应的文字表达式是__________________ (__________反应)(填“分解”或“化合”)。做该实验时,集气瓶底应放_________,其目的是_________________。
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【题目】三明市民新水泥厂化验室,为了测定其矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与是量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表:
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。
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【题目】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
【提出问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | _______________ | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢. |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中 | ________ | 氧化铝能加快过氧化氢的分解速率 |
【得出结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
【实验目的】探究_______________________________________ 。
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行__________,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量.
【交流讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究_____________________________________ 。
【拓展探究】设计如下四组实验,比较二氧化锰和氧化铝对过氧化氢溶液分解的催化作用,其中观察效果最差的_________
第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
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【题目】生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水.请你完成下列探究.
探究一:用水作溶剂.在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是_____,结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同.
探究二:用水区别物质.自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容.
两种白色固体 | 主要操作、现象和结论 |
_____ | _____ |
探究三:溶质在水中的溶解与结晶.
【查阅资料】20℃时,五种物质的溶解度如下表.
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变.
【提出问题】20℃时,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20℃).析出的晶体是什么?
【设计实验】设计方案,并进行实验.
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象.实验目的是_____.
(2)取少量晶体于试管中,加入_____,现象为_____.
【实验结论】(3)析出的晶体是_____,晶体的质量为_____g.
【实验拓展】(4)析出晶体的原因是_____.
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【题目】下列物质的转化是我们已学习过的常见化学反应,E能使带火星的木条复燃,H是一种黑色固体,D、F均为白色固体。在反应②中,B的质量和化学性质均不改变。(部分反应的条件省略)
(1)A为____________,D为____________。
(2)写出②的文字或符号表达式是________________________。
(3)反应③的文字或符号表达式是________________________。
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【题目】根据金属的性质可知:铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl33FeCl2, Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3
D.反应后的溶液中一定有FeCl2
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