“鱼浮灵主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2).俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究: [性质探究] (1)取少量“鱼浮灵于试管中加水.有持续细小气泡缓慢放出,向试管中加入少量MnO2粉末.产生大量气泡.将带火星木条伸入试管.木条 .说明有O2生成. 中上层清液.测得溶液PH＞7,向溶液中滴加足量稀盐酸.产生大量气泡,将产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

[性质探究]

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条，说明有O₂生成。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。

结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。

[工业制备]

（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。

（4）浊液中加入异丙醇的作用是。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。

A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂。

（7）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值（填“偏大”或“偏小”）。

（9）装置B的作用是（填序号）

①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝。

【答案】⑴复燃；⑵CO₂（或二氧化碳）；

⑶防止H₂O₂分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl₂+Na₂SiO₃＝MgSiO₃↓+2NaCl;

⑷降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；

⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中的气体全部被吸收；

⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3

【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；

⑵二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。

⑶实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。

⑷浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率；

⑸因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；

⑹由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵。

⑺实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；

⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y的值偏大；

⑼装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；

⑽C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：

106x：34y＝5.3g：2.55g 解得x：y＝2：3

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(1)方法1中搅拌的目的是__________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:

CaCl₂ + H₂O+2NH₃·H₂0+6_______===CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是__________ (填化学式)。

(2)方法2中气体X是__________，实脸室常用__________溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为__________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在__________，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是__________(填化学式)。

(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能_______。

(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合绿色化学的是_______ (填“方法1”或“方法2”)。

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下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K₂CO₃溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO₃	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤