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    根据已配平的化学方程式2A+10O2═6CO2+8H2O可推测A的化学式是
     
    ．
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
    解答：解：
    由2A+10O2═6CO2+8H2O可知，左边20个氧原子，右边20个氧原子、6个碳原子、16个氢原子，根据质量守恒定律的元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了6个C原子和16个H原子，所以A的化学式就是C3H8．
    故答案为：C3H8．
    点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源．联合国确定，每年的3月22日为世界水日，以警示人类面临淡水危机．
    （1）如图是实验室电解水的实验装置，该装置中b试管中产生气体是
     
    ，检验该气体的方法是
     
    ．
    （2）水的硬度过大会给生活和生产带来麻烦，检验某水样是硬水还是软水的方法是
     
    ，人们在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是
     
    ．
    （3）下列行为，不利于保护水资源的是
     
    ．
    A．工业废水直接排入江河
    B．大量使用农药和化肥
    C．给农作物浇水时用喷灌或滴灌替代大水漫灌
    D．加强城市污水处理系统建设．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小李和小王对孔雀石[碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]受热完全分解后的产物进行探究．
    【查阅资料】（1）孔雀石加热完全分解后生成了水蒸气、二氧化碳气体和一种黑色固体；
    （2）无水硫酸铜遇水变成蓝色；
    （3）氧化铜能与稀硫酸发生反应．
    【猜想】小李根据碱式碳酸铜化学式对黑色固体产物做出猜想：①可能是碳；②可能是氧化铜；③可能是碳和氧化铜的混合物．他做出以上猜想的依据是
     
    ．
    【设计实验】实验Ⅰ：按如图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2．

    （以上装置的连接顺序是：a接d，e接b）．
    实验Ⅱ：为验证猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．
    【现象和结论】实验Ⅰ中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有
     
    ；证明产物中有CO2的现象是
     
    ．
    实验Ⅱ中：根据试管中出现溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解的现象，所以猜想
     
    正确．因此，孔雀石受热完全分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．从微粒角度看：水是由
     
    构成的．
    （2）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为
     
    能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
    （3）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色 b．不得有异嗅异味 c．水应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
    ①a、b两个指标可以利用
     
    的吸附作用（填物质名称）而达到；
    ②自来水厂生产自来水的过程如图所示：

    由图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、
     
    （填序号）过程而达到．
    ③水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中用
     
    来区别硬水与软水，其现象和结论是：
     
    ．
    ④写出一种生活中节约用水的具体措施：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列溶液中的溶质的化学式；
    澄清的石灰水
     
    ； 
    稀盐酸
     
    ；
    75%的医用酒精
     
    ；
    碘酒
     
    ；
    Zn与稀硫酸恰好完全反应后的溶液
     
    ；
    食盐水
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法，按要求填空．
    （1）在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义．
    氦气
     
    ；2个五氧化二磷分子
     
    ；一个亚铁离子
     
    ；nN2
     
    ； K
    +5
    N
    O3
     
    ．
    （2）按要求填空．
    ①2H2O：大2表示
     
    ；小2表示
     
    ．
    ②3SO42-：2表示
     
    ．
    ③A原子结构示意图中，3表示
     
    ，易
     
    电子（填得或失）成为
     
    离子（填阴或阳），其离子符号为
     
    ．B原子结构示意图中，17表示
     
    ，易
     
    电子（填得或失）成为
     
    离子（填阴或阳），其离子符号为
     
    ．
    ④由上述③中AB两种离子形成的化合物的化学式为
     
    ，名称
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色固体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：A是
     
    ；B是
     
    ；C是
     
    ；D是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气中氧气的体积分数是
     
    ，氮气的体积分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀 反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
     
    ；
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
     
    ．
    【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数，利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
     
    ，再接上装置C和D．
    （4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．装置
     
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
     
    （选填“偏大”或“偏小”）．

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