Question

20．镁在氧气中燃烧，2Mg+O₂═2MgO，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 2g Mg和3g O₂ 反应生成5g MgO
• B． 3g Mg和2g O₂ 反应生成5g MgO
• C． 2.5g Mg和2.5g O₂ 反应生成5g MgO
• D． 4g Mg和1g O₂反应生成5g MgO

Answer 1

分析 根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系，应用于质量守恒定律进行判断．

解答 解：由化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁，即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比为：3：2：5，
A、不符合各比例关系，故A错误；
B、符合质量守恒定律，故B正确；
C、不符合各比例关系，故C错误；
D、不符合各比例关系，故D错误．
故选：B．

点评 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．