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    3．如图所示实验不能得出的信息是（　　）
    A．氨水显碱性
    B．Ⅰ烧杯中酚酞变红，说明分子不断运动
    C．Ⅰ烧杯中酚酞试液变红，Ⅲ烧杯中浓氨水没有变色
    D．温度越高，分子运动越快

    分析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据一段时间后，Ⅰ烧杯中酚酞变红，Ⅱ、Ⅲ烧杯中的溶液不变色，进行分析判断．

    解答 解：A、一段时间后，Ⅰ烧杯中酚酞变红，是因为氨水中挥发出来的氨气溶于水形成氨水，能使酚酞变红，说明氨水显碱性，故选项说法正确．
    B、Ⅰ烧杯中酚酞变红，两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确．
    C、一段时间后，Ⅰ烧杯中酚酞试液变红，Ⅲ烧杯中浓氨水没有变色，故选项说法正确．
    D、图示实验，温度没有变化，无法说明温度越高，分子运动越快，故选项说法错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、氨水具有挥发性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式．请结合图示回答下列问题：

    （1）图1 中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子．
    （2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子．
    （3）甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

    ①若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是硫酸铜．
    ②若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热．
    则甲→乙的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4（写一种）．
    ③若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是Fe2O3/CuO（写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活和生产中以下说法或做法科学合理的是（　　）
    A．二氧化碳会溶于雨水形成酸雨B．洗洁精可以使油污溶于水形成溶液
    C．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的复合肥料D．用熟石灰改良酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．实验室常用下列装置来制取、收集气体，仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH （填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号），某同学将生成的气体通入澄清石灰水中发现没有出现浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证．
    可能的原因实验步骤实验现象
    （4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装重有CD（填装置序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲是金属氧化物，丙为相对分子质量最小的氧化物，则乙一定是CO2
    B．若甲、乙、丙均为金属单质，则金属活动性甲＜乙＜丙
    C．若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，则甲一定是单质碳
    D．甲、乙、丙之间的转化可以全部通过复分解反应实现

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
    （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

    （2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
    次要过程为：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
    （3）铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

    【查阅资料】Fe2O3•xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    ①装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、
    纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放C（选填序号）．
    A．浓硫酸           B．澄清的石灰水        C．氢氧化钠溶液
    ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁．下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

    （5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数．（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请分析a点时溶液中含有的金属离子有哪些？（用离子符号表示），写出b-c段之间发生反应的化学方程式，试解释混合溶液的质量先减少后增加的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，在100g饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分搅拌后仍保持20℃，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．有5.6g晶体析出B．石灰水中溶质的溶解度会增大
    C．饱和石灰水的质量会减小D．石灰水中溶质的质量分数会增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
    A．${CO}_{3}^{2-}$、K+、CI-、Ca2+B．H+、Ba2+、${SO}_{4}^{2-}$、CI-
    C．K+、OH-、${SO}_{4}^{2-}$、Cu2+D．K+、${NO}_{3}^{-}$、Na+、OH-

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