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13.A-H是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略.

(1)写出下列物质的化学式:ACaCO3;ECuO.
(2)上述反应中属于分解反应的是反应①.(填序号)
(3)写出反应③的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(4)写出反应⑥的化学方程式:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

分析 以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口,根据转化关系图进行逆推,完成所涉及物质及反应的判断;根据判断结果,完成相关问题的解答.

解答 解:若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜,而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应,可判断E物质为黑色的氧化铜,而C是二氧化碳;B与水反应生成的D能与碳酸钠反应生成氢氧化钠,所以B是氧化钙,也就推出A的主要成分为碳酸钙,F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠,根据转化关系图,D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠,则物质D应为氢氧化钙;带入框图,推断合理;
(1)A是碳酸钙,E是氧化铜,故填:CaCO3;CuO;
(2)A高温分解生成B和C,属于分解反应,故填:①;
(3)反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故填:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

点评 根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口,是解决转化关系推断问题的一种常用方法,因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的.

练习册系列答案
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17.从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ca等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子SO42-;氯化亚铁中的阳离子Fe2+;溶于水后显碱性的气体NH3;火碱NaOH;
(2)一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)高炉炼铁(以赤铁矿为例)过程中还原成铁的主要反应原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)用硫酸除铁锈的反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.

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18.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量.说明是否与标注相符?
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

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1.下图是元素周期表中的一部分,在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.请回答:

(1)硅的相对原子质量为28.09;原子序数为8的元素位于元素周期表的第2周期,元素符号为O,它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)表中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al(填元素符号).
(3)元素周期表是根据原子序数按顺序排列的,原子序数=核电荷数=核内质子数.

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8.预防“非典”,家庭、学校经常使用过氧乙酸(化学式为C2H4O3)作消毒剂.市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%,若要配制0.4%的该消毒液2000g,需20%的过氧乙酸溶液质量为多少?

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18.中和一定质量的氢氧化钠,需要a%的盐酸m g,若改用a%的稀硫酸中和,恰好完全中和时需要稀硫酸的质量(  )
A.大于m gB.小于m gC.等于m gD.无法比较

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5.某实验小组探究一定质量的锌(过量)和盐酸反应快慢的影响因素.采用控制变量法进行实验,具体实验数据如下表:
实验序号盐酸溶液用量及浓度反应开始时盐酸溶液的温度反应开始到2分钟产生氢气的体积反应结束共产生氢气的体积
 ① VmL、5% 20℃ 10mL 60mL 
 ② VmL、10% 20℃  19mL 118mL 
 ③  VmL、15% 20℃  28mL 175mL 
 ④  VmL、a% 35℃  72mL 118mL 
(1)锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)10g 15%的盐酸溶液,能配制10%盐酸溶液的质量为15g,配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管.
(3)进行上表中的试验时,还应取用相同颗粒大小的锌.
(4)分析上表数据,得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高,反应速度越快.
(5)为探究温度对该反应快慢的影响,实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%.

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2.KNO3是一种常见的复合肥,其在一定温度下的溶解度如下表所示,下列说法正确的是(  )
温度/℃010203040
KNO3(溶解度/g)13.320.931.645.863.9
A.KNO3饱和溶液中不能再溶解任何物质
B.40℃时100g的KNO3饱和溶液含KNO3的质量为63.9g
C.30℃时,KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%
D.20℃时的KNO3饱和溶液降温至0℃,有晶体析出

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3.某黄铜矿的主要成分为CuFeS2.经测定,其中硫的质量分数为a%,则该矿中铁的质量分数为(  )
A.$\frac{7a}{8}$%B.2a%C.32%D.无法确定

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