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    将105克硫酸镁和106.6克氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到沉淀11.6克．求反应后所得溶液溶质质量分数．
    分析：根据题意可知，硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液；根据生成沉淀的质量，由反应的化学方程式计算出生成硫酸钠的质量，进而计算出反应后所得溶液溶质质量分数即可．
    解答：解：设反应生成的硫酸钠的质量为x．
    MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
                   58         142
                  11.6g        x
    58
    142
    =
    11.6g
    x
         x=28.4g
    反应后所得溶液溶质质量分数为
    28.4g
    105g+106.6g-11.6g
    ×    100%=14.2%．
    答：反应后所得溶液溶质质量分数为14.2%．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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    （1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是
    用磁铁将粉末中的铁粉吸出
    用磁铁将粉末中的铁粉吸出
    ．
    （2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填一种）．
    （3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
    猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．
    猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．
    经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”），原因是
    因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色
    因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色
    ．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
    ．

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