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(2013?天桥区三模)十二水合硫酸铝钾又称明矾,化学式为KAl(SO42?12H2O,无色立方晶体,有玻璃光泽,是重要的化工原料,可用于制备铝盐、发酵粉、媒染剂、造纸、防水剂等.
(1)明矾溶于水时解离出的金属阳离子为
K+、Al3+
K+、Al3+
(写离子符号).
(2)近年来人们发现,长期饮用明矾净化的水,可能会引起老年性痴呆症,请你从化学元素与人体健康的角度考虑,说明原因
明矾中含有铝元素,铝元素对人体有害
明矾中含有铝元素,铝元素对人体有害

(3)取一定量的KAl(SO42?12H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的烧杯中,恰好完全反应,有关的化学反应为:2KAl(SO42?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O
①该反应过程中,观察到的明显反应现象是(答一条即可)
有沉淀生成
有沉淀生成

②将反应后所得混合物过滤,向滤渣中逐滴滴入73g质量分数为15%的稀盐酸,恰好完全反应,通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.(计算结果精确到0.1g)
分析:(1)明矾溶于水时解离出的金属阳离子为钾离子和铝离子,写出其离子符号即可.
(2)长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害,而明矾中含有铝元素.
(3)①根据题意,2KAl(SO42?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O,据此确定反应现象.
②将反应后所得混合物过滤,滤渣的主要成分是氢氧化铝,与73g质量分数为15%的稀盐酸,恰好完全反应,由反应的化学方程式计算出所得不饱和溶液中溶质的质量即可.
解答:解:(1)明矾溶于水时解离出的金属阳离子为钾离子和铝离子,其离子符号分别是K+、Al3+
(2)长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害,明矾中含有铝元素,铝元素对人体有害.
(3)①由题意,2KAl(SO42?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O,该反应过程中,可观察到有沉淀生成(或有气体生成).
②设所得不饱和溶液中溶质的质量为x,
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
         109.5  133.5
        73g×15%  x
109.5
133.5
=
 73g×15%
x
     x=13.4g
故答案为:(1)K+、Al3+;(2)明矾中含有铝元素,铝元素对人体有害;(3)①有沉淀生成;②所得不饱和溶液中溶质的质量为13.4g.
点评:本题难度不是很大,掌握有关化学方程式的计算、化学元素与人体健康的关系、离子符号的书写等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?天桥区三模)下列生活中的做法,正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?天桥区三模)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义.
(1)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:
①t1℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数
等于
等于
乙物质饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,100g水中溶解
25
25
g乙物质达到饱和.
③t1℃时,一小试管内盛有甲的饱和溶液,试管底部还存有少许甲固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐增多,原因是
硝酸铵溶于水吸热,温度会降低,而甲物质的溶解度随温度的降低而减小,
硝酸铵溶于水吸热,温度会降低,而甲物质的溶解度随温度的降低而减小,

(2)食盐是家庭厨房中不可缺少的调味品,但是粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质因而不可食用,以粗盐为原料制备精盐的流程如下:

①步骤Ⅱ的操作:向悬浊液中依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液,充分反应后过滤.此过程中产生的沉淀依次为Mg(OH)2
BaSO4
BaSO4
、BaCO3和CaCO3
②步骤Ⅳ进行的操作是
蒸发结晶
蒸发结晶

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?天桥区三模)如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求

回答下列问题:
(1)用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳.
①所选仪器的连接顺序为
AFEB
AFEB
(填写仪器序号字母).
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质为单质铜),小瑜同学设计了实验方案,选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接,然后进行实验(H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O;E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶,假设试剂对气体的吸收均完全).
①装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②装置E1的作用是
吸水干燥氢气
吸水干燥氢气

③给氧化铜样品加热前,小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气.你认为他的操作是否正确,并说明理由
正确,先通入氢气,赶走装置中的空气,避免发生爆炸
正确,先通入氢气,赶走装置中的空气,避免发生爆炸

④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化,来计算氧化铜样品的纯度.除此方法,你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是
称量氧化铜样品反应前后的质量,通过差值计算纯度
称量氧化铜样品反应前后的质量,通过差值计算纯度
.反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后,将被测样品取出,发现红色固体中存在少量黑色固体,则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?天桥区三模)有某固体混合物,已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种.按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体A水溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)该固体混合物中,一定存在的物质是(写化学式)
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3

(3)在滤液E中,一定大量存在的阴离子是(写离子符号)
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

(4)写出过程③中一定发生反应的化学方程式
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(5)该固体混合物中,还不能确定是否存在的物质是(写化学式)
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
,要进一步推理该固体混合物的组成,可用滤液E再实验,可选用的试剂有Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三种,其它仪器不限.请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
取适量滤液E与试管中,滴加K2CO3溶液,若没有现象,则固体混合物中还含有Na2CO3;若产生白色沉淀,则固体混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸钠.
取适量滤液E与试管中,滴加K2CO3溶液,若没有现象,则固体混合物中还含有Na2CO3;若产生白色沉淀,则固体混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸钠.

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