某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。
图1
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，
其作用是 ；
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
图2
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分）
（1）①浓硫酸（或浓H2SO4） 吸收水蒸气（或干燥CO2） B
②偏低 ③有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的CO2
（2）②CaCl2 ③ 洗涤 偏高 ④ 96．4%
【解析】
试题分析：（1）因为是通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，所以二氧化碳的质量必须非常准确，所以得保证进入到装置丙中是纯净的二氧化碳，所以①实验装置乙中盛放的试剂为：浓硫酸（或浓H2SO4），作用是：吸收水蒸气（或干燥CO2），装置丁中碱石灰的作用是：防止外界空气中二氧化碳进入丙中，故选B，②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，产生的二氧化碳来不及反应，就排出了装置丙外，使得二氧化碳的质量偏小，自然会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低；③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，他的理由是：有CO2残留在烧瓶内，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是：将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，其中NaOH溶液的作用是：吸收空气中的CO2，防止使二氧化碳的质量偏大
（2）②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是洗涤，防止沉淀上粘有NaCl，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量偏大，质量分数偏高；④发生反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，沉淀的质量为10．0g，即碳酸钙的质量，根据方程式中Na2CO3与碳酸钙的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进一步算出样品中碳酸钠的质量分数
【解析】
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2Na Cl
106 100
x 10．0g
=
x=10．6g
∴碳酸钠的质量分数：
×100%=96．4%
考点：实验数据的分析、处理，根据化学方程式进行的计算
科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市新区中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
无锡市的发展和人民生活质量的提高都有化学作出的贡献。下列关于人们的衣、食、住、行的叙述错误的是
A． 纺织厂用有机合成纤维和天然纤维混纺的面料，使锡城人穿着舒适挺括，更加自信
B． 食品添加剂可改善食品品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多越好
C．工厂的废气经过综合处理后再排放，使锡城的天变得更蓝
D． 用化学方法研制的新型材料坚固耐用，使无锡的地铁工程成为方便出行的百年大计
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市下学期期中考试九年级化学试卷（解析版） 题型：计算题
长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10．0％的盐酸加到10．0 g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10．0 g水垢，至少需要质量分数为10．0％的盐酸的质量是 。（结果保留一位小数）
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市下学期期中考试九年级化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省扬州市邗江区九年级中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从下列七种物质中：
A．一氧化碳 B．硝酸钾 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．酒精 F．生石灰
G．熟石灰 H．小苏打
选择适当的字母填空。
（1）能与人体血红蛋白结合的是 ；（2）可作为发酵粉的是 ；
（3）可以制成食品包装袋的是 ；（4）实验室最常用的燃料是 ；
（5）一些食品袋中的干燥剂 ；（6）农业上一种复合肥是 。
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省扬州市邗江区九年级中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是
A． 将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2．0gNaOH固体
B． 用500mL量筒量取98．0mL水
C． 将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解
D． 10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省扬州市中考第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（6分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是 g。
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是 （填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量 g。
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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省常熟市初三调研测试化学试卷（解析版） 题型：探究题
某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。
（1）二氧化碳的制备
①实验室常用下图所示实验装置A制备CO2，写出其中的仪器c的名称： ；
②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是 （填序号）；
③请写出检查A装置气密性的方法 ；
④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置 （填序号）。
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
【提出猜想】
猜想I：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是 。
【查阅资料】MgO＋H2O＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大；
MgC2＋2H2O＝Mg(OH)2＋C2H2↑。
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验。
实验操作 ；
实验现象 。
若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于 。
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识： 。
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