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    溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20℃)

    请你仔细分析后回答下列问题：

    (1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数____8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。

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    科目：初中化学 来源：浙江省丽水市2019届九年级中考化学一模试卷 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）

    A. 称量氢氧化钠固体

    B. 配制100mL 0.10mol•L﹣1盐酸

    C. 用自来水制备少量蒸馏水

    D. 分离酒精和水的混合物

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    科目：初中化学 来源：江西南丰县东坪乡中学2019届九年级下学期第一次适应性训练化学试卷 题型：简答题

    下表是某食品包装袋上的部分内容。

    请回答：

    (1)配料中主要能提供蛋白质的是________。

    (2)柠檬汁中富含维生素C，缺乏维生素C会引起________。

    (3)配料中除白砂糖外，主要含有糖类物质的还有________，是人体所需________的主要来源。

    (4)各配料中的主要营养物质都属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

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    科目：初中化学 来源：江西南丰县东坪乡中学2019届九年级下学期第一次适应性训练化学试卷 题型：单选题

    食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正确的是

    A．用甲醛溶液浸泡海产品 B．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

    C．霉变的大米用水清洗后可以食用 D．油炸食品要常吃，以补充能量

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    科目：初中化学 来源：云南元谋县新火中学2019届九年级下学期第二次质检化学试卷 题型：简答题

    生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：云南元谋县新火中学2019届九年级下学期第二次质检化学试卷 题型：单选题

    下列属于复合肥料的是

    A. NaNO3 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2

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    科目：初中化学 来源：云南元谋县新火中学2019届九年级下学期第二次质检化学试卷 题型：单选题

    在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（ ）

    A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥

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    科目：初中化学 来源：浙江省温州市乐清市2017-2018学年八年级下学期期末科学考试化学试卷 题型：填空题

    如图所示，桃树树干上的裂口，雨后会有树胶沁出，凝固后称为桃浆。桃浆的主要组成为半乳糖、鼠李糖、α﹣葡萄糖醛酸等。

    （1）树胶的主要成分是植物_____的产物。

    （2）半乳糖化学式为C6H12O6，其中碳、氧元素的质量比为_____。

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    科目：初中化学 来源：广东省佛山市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：科学探究题

    硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．

    资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

    （探究一）：制备硫酸亚铁铵晶体：学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

    （1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的_____作用；操作①中发生反应的化学方程式为_____；

    （2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是_____；

    （3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO4溶解度___（大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是__；

    （4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：b→_____→_____→d；

    a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

    （5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是_____；

    A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

    （探究二）：探究硫酸亚铁铵的组成

    （实验步骤）：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g NH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：

    （6）实验中生成的NH3能使湿润的_____变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式：_____；

    （7）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，_____，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x 和y的比值_____（相对分子质量：NH3﹣17、BaSO4﹣233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示，则：根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z＝_____；

    （8）写出A点到B点发生反应的化学方程式_____．

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