Question

（2006?西城区二模）有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象．
（1）请根据实验现象推断该白色粉末中，可能含有

Na₂SO₄、NaCl（写名称也可）

．
（2）为了进一步确定原粉末的组成，同学们继续做如下实验：

实验内容和步骤	实验现象	实验目的
取①中所得溶液滴加溶液A，直至不再有沉淀生成，静置．	有白色沉淀产生	这步实验的目的是 证明原粉末中是否含有Na2SO4，并将其除尽 ．
取上层清液少许，滴加溶液B	无明显现象	这步实验的目的是 证明原粉末中是否含有NaCl ．

（3）上述实验推断，原粉末中一定含有

Na₂SO₄

；实验中滴加的溶液A是

Ba（NO₃）₂

，溶液B是

AgNO₃

．

Answer 1

分析：①含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
②碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；据此得出初步的结论；
再根据硫酸钠和氯化钠中硫酸根离子和氯离子的鉴别方法完成实验，得出结论．

解答：解：（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；再向上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，说明粉末中一定不含有碳酸钠；因此推断该白色粉末中，可能含有硫酸钠和氯化钠；
（2）为证明硫酸钠和氯化钠的存在，不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子，即硫酸钠的存在；再加入硝酸银，没有产生沉淀，说明不含有氯离子，即不含有氯化钠；
（3）通过推断原粉末中一定含有硫酸钠；实验中滴加的溶液A是硝酸钡，钡离子能够检验硫酸根离子的存在，硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰；溶液B是硝酸银溶液，能够检验氯离子的存在．
故答案为：（1）Na₂SO₄、NaCl（写名称也可）；
（2）证明原粉末中是否含有Na₂SO₄，并将其除尽；证明原粉末中是否含有NaCl；
（3）Na₂SO₄；  Ba（NO₃）₂；   AgNO₃．

点评：本题是对混合物的组成进行推断，能够对硫酸根离子和氯离子进行鉴别，分析时根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论，