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    某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
    实验序号
    		加入稀盐酸的质量/g
    		剩余物质的质量/g
    第1次
    		10
    		5.5
    第2次
    		10
    		3
    第3次
    		10
    		1.6
    第4次
    		10
    		m
    (1)第4次剩余物质的质量m=        g。
    (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为         。
    (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)
    (1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)
    (3)解：设10g稀盐酸的溶质的质量为x
    　　　CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  (1分)
    　　　 100    73
    (8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x="=1.825" g   (1分)
    　稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)
    答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%
    （1）由第一次剩余物质质量可以看出加入10克盐酸可以溶解固体8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，说明碳酸钙已经反应没了，剩余的1.6克即为杂质了，故第四次加入10克酸后还应该剩余1.6克，因为杂质不与盐酸反应，
    （2）共8克固体，杂质为1.6克说明碳酸钙的质量为8-1.6=6.4克，故石灰石样品中CaCO3的质量分数为6.4克/8=80%
    （3）可以选择第一组，反应掉碳酸钙的质量为(8-5.5)g，据此就可以计算10克盐酸中溶质的质量了，具体步骤见答案。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    向100克盐酸和氯化钙溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸钠溶掖，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，

    (1) a点溶液中的溶质是____________，b点溶液中的溶质是___________
    (2)试计算到a点时所产生气体的总质量和b点时溶液的总质量(保留两位小数)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

    （1）反应产生氢气          g。
    （2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。
    （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)
    (1) 某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
    (2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml，逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图。

    试通过计算判断这批生理盐水是否符合质量分数为0.9%的医用标准，及所用AgNO3溶液的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合气体先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为
    A．12％B．44％C．56％D．88％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是       。
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为       g。
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
           
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

    （1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
    （2）装置A中应在试管口放        ，以防高锰酸钾粉末进入导管。
    （3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是          。
    （4）用A装置制备气体应考虑的因素是                      。
    （5）小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     。
    （6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
    15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

    （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体          g。
    （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次
    		加入稀盐酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		40
    		16
    2
    		40
    		12
    3
    		40
    		8
    4
    		40
    		8
    试求：（1）20g样品中铜的质量
    （2）样品中氧化铜的质量分数
    （3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

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