Question

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，然后求算出样品中的碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g═4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   
解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）故反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g═13.1g；
故反应后溶质的质量分数为：×100%═16.4%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．