Question

生活处处皆化学．
（1）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品（图甲），主要是由金属材料制成的是

 

；

②用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素．请你写出一个厨房中防止铁锅生锈的方法

 

．
（2）生活中的水和溶液
①二氧化氯是一种新型的消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为

 

；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为

 

g；配制过程中，玻璃棒的作用是

 

．经检测，所配生理盐水的溶质质量分数偏小，其原因可能有

 

（填序号）；
A．氯化钠固体不纯        B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出
③图乙是净化河水的简易装置，下列说法正确的是

 

；
A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO₃可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

a．20℃时，将10gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为

 

 g，
b．现有60℃时的KNO₃饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO₃

 

g，
c．某同学用10%的KNO₃溶液作营养液，则该营养液中氧元素的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：金属材料及其应用,一定溶质质量分数的溶液的配制,水的净化,晶体和结晶的概念与现象,金属锈蚀的条件及其防护,有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算

专题：溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料

分析：（1）①根据金属材料的分类来分析；
②根据防锈的措施来分析；
（2）①根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
②根据溶质质量分数的计算以及溶液的配制过程来分析；
③根据净水原理来分析；
④根据溶解度的概念以及溶质质量分数的计算方法来分析．根据题意，无土栽培的某营养液中含有KNO₃的质量分数为10.1%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）①铁锅和硬币主要由金属材料制成．故填：AC；
②铁锅在在潮湿的空气中易生锈，故用后要洗净擦干，故填：用后要洗净擦干；
（2）①在二氧化氯中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价，故填：+4；
②根据溶液质量=溶液体积×密度，一瓶0.9%的500mL生理盐水的质量为：1g/mL×500mL=500g．
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，一瓶0.9%的500mL生理盐水中溶质质量为500g×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，氯化钠不纯，称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小．故填：4.5；加快溶解速率； AB；
③A、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故A不正确；
B、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故B不正确；
C、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故C不正确；
D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确．
故选D．
④a.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，向50g水中加入10gKNO₃，故溶液质量为50g+10g=60克；故填：60；
b.60℃时的KNO₃的溶解度是110g，先有饱和溶液210g，其中KNO₃110g，降温至20℃，20℃时的溶解度是31.6g，所以会析出KNO₃：110-31.6=78.4g，故填：78.4；
c．无土栽培的某营养液中含有KNO₃的质量分数为10.1%，设该营养液的质量为100g，其中含硝酸钾10.1g，水的质量为89.9g，则该营养液中含有氧元素的质量分数是10.1%×

16×3

39+14+16×3

×100%+89.9g×

16

1×2+16

×100%）≈84.8g．该溶液中氧元素的质量分数为：

84.8g

100g

×100%=84.8%，故填：84.8%．

点评：此题涉及知识很多，考查了金属材料、铁的锈蚀、化合价的计算、溶液的配制、净水的方法等，需要同学们具备丰富的化学知识．