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    【题目】实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是


    A.该反应是放热反应

    B.从30s到40s,溶液pH增大

    C.60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2

    D.在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-

    【答案】C

    【解析】

    A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。

    B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。

    C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。

    D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。

    故选：C。

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    （1）x为可燃性氧化物，x的化学式是_____。

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    （3）步骤④的化学方程式为_____。

    （4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_____。

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    （4）铜片上的红磷和白磷对比说明：_______________________________________；

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    （2）若滤液为蓝色，滤渣中可能有_________________；

    （3）若滤液为无色，请解释反应后滤液质量比原混合溶液减少的原因_______。

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    C.t2℃时，50g的a加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为50%

    D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的溶质质量分数不变

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