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为测定石灰石中CaCO3的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表:
 加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
第一次10.07.0
第二次10.0m
第三次10.02.0
第四次10.0n
根据实验中的数据计算下列问题:
①m=______,n=______.
②计算石灰石中CaCO3的质量分数.______.
【答案】分析:由第一次及第三次剩余固体的质量关系,可得到判断:第一次加入的稀盐酸完全反应,剩余固体中含有未反应的碳酸钙,因此可知道每加入10g稀盐酸能消耗3.0g碳酸钙,则第二加入10g稀盐酸会继续消耗3.0g碳酸钙,而第三次加入等量稀盐酸时,剩余固体质量不再继续减少3.0g,说明此时碳酸钙已完全反应,剩余固体为样品中杂质.
解答:解:
由数据记录,第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g,第三次加入同量稀盐酸时,固体质量共减少了10g-2g=8g,由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应,碳酸钙有剩余,于是可知:每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应,因此可得到:
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g,n=2.0g;
②石灰石中CaCO3的质量分数=×100%=80%
故答案为:①m=4,n=2;②石灰石中CaCO3的质量分数为80%.
点评:由实验数据记录表中剩余固体质量的变化规律,分析反应进行情况,为解决问题的根本,表现出分析实验数据的能力.
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为测定石灰石中CaCO3的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表:
  加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根据实验中的数据计算下列问题:
①m=
 
,n=
 

②计算石灰石中CaCO3的质量分数.
 

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加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根据实验中的数据计算下列问题:
①m=
 
,n=
 
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  加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根据实验中的数据计算下列问题:
①m=______,n=______.
②计算石灰石中CaCO3的质量分数.______.

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